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已知:T℃时H2SO3的Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7;

更新时间:2019-06-07

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  展开全部越稀越水解,就是说,浓度越小,HSO3-水解越严重,c(HSO3-)减小,c(H2SO3)增加,而稀释后二者稀释倍数基本相同,因此比值增大追问我才发现昨天输题目的时候太急,输错了。加水比值答案给的是应该减小。能帮我重新想一下吗追答

  若使比值变大,等式右侧Ka1为定值,那必须是H+浓度增加,那加水稀释,是H+浓度降低,比值就减小。

  至于我说的上面的理论,是正确的,但是在这里不对,可能是因为还有其他因素制约。